阴极放电顺序是什么？

阴极放电顺序是什么？

Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋。离子氧化性越强越先放电。

对于特定的阴极和电解液，极化还原电位越正（越高）的正离子，越先在阴极上与电子结合而被还原。

在元素周期表中铬分族左边的金属元素（包括该分族中的钨和钼），不能在阴极还原析出;右边的金属元素（包括铬，但铝除外），则都能较易在阴极还原析出。

阴极过程性质
阴极的材质、聚集状态和表面特性对阴极过程都会有影响。例如，本来不能通过水溶液电解提取的碱金属、碱土金属和稀土金属，但在使用汞或汞齐液态阴极的情况下，一方面靠氢在汞阴极上的极高超电位，另一方面靠与汞形成汞齐，降低了其在阴极中的活度使金属电位变得更正，而能有效地进行阴极还原析出。
电解质体系 有机溶剂电解质体系因不存在氢的析出问题，某些活泼金属可以从这种电解质体系中阴极还原析出。

例如，可以自醚的溶液中电解铝和镁。

阴离子放电顺序是好多？

阴离子放电顺序：
S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根>F⁻
阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程叫做放电。
铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出;但在熔融状态下可以放电。

三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。

扩展资料：
常见的阳离子有：Na⁺、K⁺ 、NH⁴⁺ 、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等。
常见阴离子有：SO₄²⁻、SiO₃²⁻、PO4³⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S2O₃²⁻、S²⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻、NO³⁻、NO²⁻、Ac⁻等。
在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：
（1）阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。

（2）阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的**反应较多，有可能进行分别分析。
在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。

电解池中,阴、阳极的放电顺序。

解池放电顺序为：电解池阴极为阳离子放电，得电子能力强先放电;电解池阳极为阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。

电解池放电顺序口诀1电解池电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。

电解池由外加电源、电解质溶液和阴阳电极构成。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。2电解池相关概念1、使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。2、把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

3、当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程叫电解原理。阴极：与电源负极相连的电极，得电子发生还原反应。阳极：与电源正极相连的电极，失电子发生氧化反应。